Thi thử bài tập trắc nghiệm ôn tập môn Hoá đại cương online - Đề #17

Đề số 17 bao gồm 19 câu hỏi trắc nghiệm Hoá đại cương, bám sát chương trình, có đáp án.

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.

Câu 1:

Câu 1:

Chọn phương án đúng: Biết $\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0$ = + 0,54 V và $\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0$ = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 2Fe2+(dd) + I2(r) ® 2Fe3+(dd) + 2I-(dd)

B. 2Fe3+(dd) + I2(r) ® 2Fe2+(dd) + 2I-(dd)

C. 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) ® 2Fe2+(dd) + I2(r)

D. Fe2+(dd) + I-(dd) ® Fe3+(dd) + ½I2(r)

Câu 2:

Câu 2:

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO₂ với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO₂(k) + H₂O(l) ® 2HNO₃(dd) + NO(k)

$\Delta H_{298,tt}^0$	33,2	-285,83	-207,4	90,25	(kJ/mol)
$S_{298}^0$	240,0	69,91	146	210,65	(J/mol.K)

Tính $\Delta G_{298}^0$ của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C.

A. 62,05 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.

B. -41,82 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.

C. 26,34 kJ. Phản ứng không có khả năng diễn ra tự phát.

D. -52,72 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.

Câu 3:

Câu 3:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng K_p ở 25⁰C của phản ứng sau: ½ N₂(k) + 3/2H₂(k) ⇌ NH₃(k) ; ($\Delta G_{298}^0$)_p_ư = –16kJ, Cho biết R = 8,314J/mol.K.

A. 106,5

B. 103,5

C. 101,7

D. 102,8

Câu 4:

Câu 4:

Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25⁰C của CuO(r), cho biết:

2Cu(r) + O₂(k) → 2CuO(r); $\Delta H_{298}^0$ = –310,4 kJ

Cu(k) + ½ O₂(k) → CuO(r); $\Delta H_{298}^0$ = –496,3 kJ

Cu₂O(r) + ½ O₂(k) →2 CuO(r); $\Delta H_{298}^0$ = –143,7 kJ

A. –310,4 kJ/mol

B. –155,2 kJ/mol

C. –143,7 kJ/mol

D. –496,3 kJ/mol

Câu 5:

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 25⁰C: (1) Ag ∣ Ag⁺(dd) 0,001M ‖ Ag⁺(dd) 0,100M ∣ Ag (2).

1) Điện cực (1) là anod

2) Điện cực (2) là catod

3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)

4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag

5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra

6) Sức điện động của pin ở 25⁰C là 0,059V

7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag⁺ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

A. 3, 4, 5

B. 1, 2, 6

C. 4, 6, 7

D. 1, 2, 7

Câu 6:

Câu 6:

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước k_đ= 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. (M_NaCl = 58,5g/mol)

A. +10°C

B. –10°C

C. –5°C

D. +5°C

Câu 7:

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Tính $\Delta H_{298}^0$ của phản ứng sau: C₂H₅OH(l ) + 3O₂ (k) = CH₃COOH(l) + H₂O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C₂H₅OH(l)và CH₃COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

A. +495,5kJ/mol

B. -495,5 kJ/mol

C. -365,5 kJ/mol

D. +365,5kJ/mol

Câu 8:

Câu 8:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^OC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

A. Phản ứng 4

B. Phản ứng 1

C. Phản ứng 2

D. Phản ứng 3

Câu 9:

Câu 9:

Hãy chọn ra phương án đúng:

A. Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì khi bổ sung lượng các chất phản ứng vào sẽ không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

B. Nếu ta cho vào hệ phản ứng một chất xúc tác thì cân bằng của hệ sẽ bị thay đổi.

C. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt.

D. Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí.

Câu 10:

Câu 10:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

A. thu nhiệt

B. đẳng nhiệt

C. đoạn nhiệt

D. tỏa nhiệt

Câu 11:

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

A. Tất cả cùng đúng

B. Chỉ 3, 4, 5 đúng

C. Chỉ 1, 2, 4, 5 đúng

D. Chỉ 1, 2 đúng

Câu 12:

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

A. –74kJ

B. –48kJ

C. –37kJ

D. –24kJ

Câu 13:

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. H₂SO₄ đóng vai trò:

A. Chất tạo môi trường

B. Chất oxi hóa

C. Chất tự oxi hóa, tự khử

D. Chất khử

Câu 14:

Câu 14:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O₂ và 80% N₂ theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O₂(k) = CO₂(k) ; $\Delta H_{298}^0 = -283kJ$. Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) C_p(CO_2,k) = 30 và C_p(N_2,k) = 27,2.

A. 3547 K

B. 4100 K

C. 2555 K

D. 3651 K

Câu 15:

Câu 15:

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (${P_{C{l_2}}}$ = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

A. Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1)

B. Điện cực (1) làm điện cực catod

C. Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1)

D. Suất điện động của pin ở 25°C là 0,1V

Câu 16:

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

A. 1, 2, 3 đúng

B. Chỉ 3, 1 đúng

C. Chỉ 2 đúng

D. Chỉ 3 đúng

Câu 17:

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Biết ${T_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {T_{CuI}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}$. So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

A. ${S_{A{g_2}Cr{O_4}}} < {S_{CuI}}$

B. ${S_{A{g_2}Cr{O_4}}} > {S_{CuI}}$

C. ${S_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {S_{CuI}}$

D. ${S_{A{g_2}Cr{O_4}}} \ll {S_{CuI}}$

Câu 18:

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

H₂(k) + Cl₂ (k) = 2HCl(dd)

2Fe³⁺(dd) + Zn(r) = Zn²⁺(dd) + 2Fe²⁺(dd) là:

A. $\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {{H_2}(k)} \right|\left. {{H^ + }(dd)} \right|\left| {C{l^ - }(dd)} \right|\left. {C{l_2}(k)} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {F{e^{3 + }}(dd),F{e^{2 + }}(dd)} \right|\left| {Z{n^{2 + }}\left( {dd} \right)} \right|Zn\left( + \right) \end{array}$

B. $\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {C{l_2}(k)} \right|\left. {C{l^ - }(dd)} \right|\left| {{H^ + }(dd)} \right|\left. {{H_2}(k)} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Pt\left| {F{e^{3 + }}(dd),F{e^{2 + }}(dd)} \right|\left| {Z{n^{2 + }}\left( {dd} \right)} \right|Zn\left( + \right) \end{array}$

C. $\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {{H_2}(k)} \right|\left. {{H^ + }(dd)} \right|\left| {C{l^ - }(dd)} \right|\left. {C{l_2}(k)} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Zn\left| {Z{n^{2 + }}\left( {dd} \right)} \right|\left| {F{e^{3 + }}(dd),F{e^{2 + }}(dd)} \right|Pt\left( + \right) \end{array}$

D. $\begin{array}{l} \left( - \right)Pt\left| {C{l_2}(k)} \right|\left. {C{l^ - }(dd)} \right|\left| {{H^ + }(dd)} \right|\left. {{H_2}(k)} \right|Pt\left( + \right)\\ \left( - \right)Zn\left| {Z{n^{2 + }}\left( {dd} \right)} \right|\left| {F{e^{3 + }}(dd),F{e^{2 + }}(dd)} \right|Pt\left( + \right) \end{array}$

Câu 19:

Câu 19:

Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: $NO_3^ - \left( {dd} \right) + 2{H^ + }\left( {dd} \right) + 2e \to NO_2^ - \left( {dd} \right) + {H_2}O\left( \ell \right)$. Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

A. $\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{\left[ {NO_3^ - } \right] \times {{\left[ {{H^ + }} \right]}^2}}}{{\left[ {NO_2^ - } \right] \times \left[ {{H_2}O} \right]}}$

B. $\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{2}\ln \left[ {\frac{{NO_3^ - }}{{NO_2^ - }}} \right]$

C. $\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{2}\lg \frac{{\left[ {NO_3^ - } \right] \times {{\left[ {{H^ + }} \right]}^2}}}{{\left[ {NO_2^ - } \right]}}$

D. $\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{2}\lg \frac{{\left[ {NO_2^ - } \right]}}{{\left[ {NO_3^ - } \right] \times {{\left[ {{H^ + }} \right]}^2}}}$

Câu 20:

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

A. 2,47 mol/l

B. 1,34 mol/l

C. 0,295 mol/l

D. 0,456 mol/l

Câu 21:

Câu 21:

Chọn phương án đúng: 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄(k) ; K_p = 9,2 ở 25°C.

1) Khi ${p_{{N_2}{O_4}}}$ = 0,90atm; ${p_{N{O_2}}}$ = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

2) Khi ${p_{{N_2}{O_4}}}$ = 0,72atm; ${p_{N{O_2}}}$ = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.

3) Khi ${p_{{N_2}{O_4}}}$ = 0,10atm; ${p_{N{O_2}}}$ = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

4) Khi ${p_{{N_2}{O_4}}}$ = 0,90atm; ${p_{N{O_2}}}$ = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

5) Khi ${p_{{N_2}{O_4}}}$ = 0,72atm; ${p_{N{O_2}}}$ = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

A. 2, 3, 4

B. 1, 3, 5

C. 1, 2, 3

D. 3, 4, 5

Câu 22:

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

A. Phản ứng 3

B. Phản ứng 1

C. Phản ứng 4

D. Phản ứng 2

Câu 23:

Câu 23:

Chọn tất cả các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO₂ trong nước càng tăng. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.

A. 2, 3

B. 1, 3

C. 4

D. 1, 2, 4

Câu 24:

Câu 24:

Tính thế khử chuẩn $\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0$ ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: $\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V$ ; $\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V$.

A. 0,15 V

B. -0,15 V

C. -0,135 V

D. 0,135 V

Câu 25:

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Ag⁺(dd) + Cr (r) = Cr³⁺(dd) + 3Ag(r)

2Fe²⁺(dd) + Cl₂(k) = 2Fe³⁺(dd) + 2Cl^-(dd) là:

A. (-) Cr½Cr3+(dd)∥Ag+(dd)½Ag(+)(-) Pt|Cl2(k)½Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)½Pt (+)

B. (-) Ag½Ag+(dd)∥Cr3+(dd)½Cr(+)(-) Pt½Fe2+(dd),Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)½Cl2 | Pt (+)

C. (-) Cr½Cr3+(dd)∥Ag+(dd)½Ag(+)(-) Pt½Fe2+(dd), Fe3+(dd)∥ Cl-(dd)½Cl2| Pt (+)

D. (-) Ag½Ag+(dd)∥Cr3+(dd)½Cr(+)(-) Pt |Cl2(k)½Cl-(dd)∥ Fe2+(dd),Fe3+(dd)½Pt (+)

Câu 26:

Câu 26:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng sau: CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

Cho biết: 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂ (k) ; ∆G^o₂₉₈ = -514,6 kJ

2H₂(k) + O₂ (k) = 2H₂O (k); ∆G^o₂₉₈ = -457,2 kJ

A. – 37,8 kJ

B. – 28,7 kJ

C. – 57,4 kJ

D. – 43,6 kJ

Câu 27:

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

A. Không thể tính được

B. 1,9

C. 1,6

D. 2,1

Câu 28:

Câu 28:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H₂O(ℓ) ở 25^oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

A. – 202,4 kJ/mol

B. – 193,5 kJ/mol

C. + 202,4 kJ/mol

D. + 193,5 kJ/mol

Câu 29:

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

A. 10

B. 5

C. 1

D. Không đủ dữ liệu để tính

Câu 30:

Câu 30:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k), H₂O(ℓ) và CO₂(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

A. - 817,7 kJ/mol

B. + 580,7 kJ/mol

C. + 817,7 kJ/mol

D. - 580,7 kJ/mol

Câu 31:

Câu 31:

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

A. t > 835oC

B. t > 742oC

C. t > 618oC

D. t > 562oC

Câu 32:

Câu 32:

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

A. – 14,5 kJ

B. – 8,4 kJ

C. – 31,8 kJ

D. – 23,7 kJ

Câu 33:

Câu 33:

Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1,00g chất này trong 50,0 g benzen thì nhiệt độ sôi tăng lên 0,30^oC. Cho biết k_s (C₆H₆) = 2,53 độ/mol.

A. 157 g/mol

B. 174 g/mol

C. 183 g/mol

D. 168 g/mol

Câu 34:

Câu 34:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau: C₂H₂(k) + 2H₂(k) = C₂H₆(k). Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25^oC. E (C-C) = 347,3 kJ/mol ; E (C-H) = 412,9 kJ/mol ; E (H-H) = 435,5 kJ/mol ; E (C≡C) = 810,9 kJ/mol.

A. – 912 kJ

B. – 752,5 kJ

C. – 317 kJ

D. – 524,8 kJ

Câu 35:

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(${p_{{H_2}}}$ = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

A. Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm

B. Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1)

C. Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2)

D. Điện cực (2) là catod

Câu 36:

Câu 36:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.

A. 17%

B. 12,2%

C. 7,8%

D. 24%

Câu 37:

Câu 37:

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

1) O(k) > O₂(k) > O₃(k)

2) NO(k) > NO₂(k) > N₂O₃(k)

3) ₃Li (r) > ₄Be (r) > ₄B (r)

4) C (graphit) > C (kim cương)

5) I₂ (r) > I₂ (k)

6) N₂ (25^oC, khí) > N₂ (100^oC, khí)

7) O₂ (1atm, 25^oC, khí) > O₂ (5atm, 25^oC, khí)

A. 3, 4, 7

B. 2, 4, 6

C. 1, 2, 6

D. 5, 7

Câu 38:

Câu 38:

Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 ℓ dung dịch (dung môi là nước) là 10,0 mmHg ở 25^oC. Cho R = 62,4 ℓ.mmHg/mol.K.

A. 6,5 . 104 g/mol

B. 7,3 . 104 g/mol

C. 8,1 . 104 g/mol

D. 5,8 . 104 g/mol

Câu 39:

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52). So sánh nồng độ các ion:

A. [F-] > [Pb2+] > [IO3-] = [Ag+]

B. [F-] > [Pb2+] < [IO3-] = [Ag+]

C. [Ag+] = [IO3-] > [F-] > [Pb2+]

D. [Ag+] = [IO3-] = [F-] = [Pb2+]

Câu 40:

Câu 40:

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25^oC: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25^oC: $\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V$ ; $\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V$ ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

A. 4,5 ×109

B. 2,5 ×109

C. 1,41 ×1010

D. 3,1 ×1012

Câu 41:

Câu 41:

Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺(dd) + e = Fe²⁺(dd), j^o = 0,77 V; I₂(r) + 2e = 2I^-(dd), j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺(dd) + I₂(r) = 2 Fe³⁺(dd) + 2 I^-(dd) có đặc điểm:

A. Eo = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

B. Eo = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

C. Eo = 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

D. Eo = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 42:

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

A. DHo > 0; DSo > 0 ; DGo < 0

B. DHo < 0; DSo > 0 ; DGo > 0

C. DHo < 0; DSo < 0 ; DGo < 0

D. DHo < 0; DSo > 0 ; DGo < 0

Câu 43:

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO₂(k) có hằng số cân bằng ${K_p} = \frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}$. Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

A. Có thể xem áp suất hơi của Fe và FeO bằng 1 atm.

B. Áp suất hơi của Fe và FeO là hằng số ở nhiệt độ xác định.

C. Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

D. Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.

Câu 44:

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

A. 7,2 ×10-2

B. 7,9 ×10-2

C. 7,2 ×10-4

D. 7,9 ×10-4

Câu 45: