Thi thử trắc nghiệm ôn tập môn Hóa lí dược online - Đề #12

Đề số 12 của môn Hóa lí dược bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm Hóa lí dược ngay.

Thí sinh đọc kỹ đề trước khi làm bài.

Câu 1:

Câu 1:

Hằng số tốc độ k của phản ứng bậc 2 có đơn vị:

A. Mol-1

B. Phút-1

C. Phút-1 .mol.lít-1

D. Mol-1.lít.phút-1

Câu 2:

Câu 2:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2 ( 2 phân tử khác loại)?

A. $k = \frac{{2.303}}{{t(a - b)}}\lg \frac{{b.(a + x)}}{{a.(b + x)}}$

B. $k = \frac{{2.303}}{{t(a - b)}}\lg \frac{{b.(a - x)}}{{a.(b - x)}}$

C. $k = \frac{{2.303}}{{(a - b)}}\ln \frac{{b.(a - x)}}{{a.(b - x)}}$

D. $k = \frac{{2.303}}{{t(a - b)}}\ln \frac{{b.(a - x)}}{{a.(b - x)}}$

Câu 3:

Câu 3:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1:

A. Không phụ thuộc nồng độ ban đầu

B. Không phụ thuộc vào nhiệt độ

C. Phụ thuộc nồng độ ban đầu

D. Phụ thuộc nồng độ tại thời điểm khảo sát

Câu 4:

Câu 4:

Phản ứng bậc 1 có T_9/10 tính theo công thức:

A. ${T_{\frac{9}{{10}}}} = \frac{{2.303.{\rm{[}}{A_o}{\rm{]}}}}{k}$

B. ${T_{\frac{9}{{10}}}} = \frac{{0.105}}{{k{\rm{[}}{A_o}{\rm{]}}}}$

C. ${T_{\frac{9}{{10}}}} = \frac{{0.105}}{k}$

D. ${T_{\frac{9}{{10}}}} = \frac{{2.303}}{k}$

Câu 5:

Câu 5:

Theo công thức của Arhenius: k = Ae^-Ea/RT , thì Ea là:

A. Hệ số tần số

B. Hằng số khí

C. Nhiệt độ tuyệt đối

D. Năng lượng hoạt hóa

Câu 6:

Câu 6:

Cặp oxy hóa khử Zn²⁺/Zn có thế điện cực theo phương trình Nernat là:

A. ${\varepsilon _{Z{n^{2 + }}/Zn}} = {\varepsilon ^o}_{Z{n^{2 + }}/Zn} - \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}Z{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}Zn{\rm{]}}}}$

B. ${\varepsilon _{Z{n^{2 + }}/Zn}} = {\varepsilon ^o}_{2H/H2} - \frac{{RT}}{F}\lg \frac{{{\rm{[}}Z{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}Zn{\rm{]}}}}$

C. ${\varepsilon _{Z{n^{2 + }}/Zn}} = {\varepsilon ^o}_{Z{n^{2 + }}/Zn} + \frac{{RT}}{F}\lg \frac{{{\rm{[}}Z{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}Zn{\rm{]}}}}$

D. ${\varepsilon _{Z{n^{2 + }}/Zn}} = {\varepsilon ^o}_{Z{n^{2 + }}/Zn} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}Z{n^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}Zn{\rm{]}}}}$

Câu 7:

Câu 7:

Cặp oxy hóa khử Fe³⁺/Fe²⁺ có thế điện cực theo phương trình Nernst là:

A. ${\varepsilon _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}} = {\varepsilon ^o}_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}} - \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}F{e^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}}}}$

B. ${\varepsilon _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}} = {\varepsilon ^o}_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}} - \frac{{RT}}{F}\lg \frac{{{\rm{[}}F{e^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}}}}$

C. ${\varepsilon _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}} = {\varepsilon ^o}_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}} + \frac{{RT}}{F}\lg \frac{{{\rm{[}}F{e^{2 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}}}}$

D. ${\varepsilon _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}} = {\varepsilon ^o}_{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}} + \frac{{RT}}{F}\lg \frac{{{\rm{[}}F{e^{3 + }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}F{e^{2 + }}{\rm{]}}}}$

Câu 8:

Câu 8:

Cho phản ứng $H{g_2}C{l_2} + 2e = 2Hg + 2C{l^ - }$ . Phương trình Nernst của điện cực calomel là:

A. ${\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{{{\rm{[Hg]}}}^2}.{{{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}$

B. ${\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[Hg]}}}^2}.{{{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}^2}}}$

C. ${\varepsilon _{cal}} = {\varepsilon ^o}_{cal} + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[Hg]}}.{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}$

D. ${\varepsilon _{cal}} = 0 + \frac{{RT}}{{2F}}\lg \frac{{{\rm{[}}H{g_2}C{l_2}{\rm{]}}}}{{{\rm{[Hg]}}.{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}}}}$

Câu 9:

Câu 9:

Độ dẫn điện đương lượng được tính bằng công thức:

A. $\lambda = \frac{\alpha }{c}(S.c{m^2})$

B. $\lambda = \frac{1}{c}(S.c{m^2})$

C. $\lambda = \alpha C(S.c{m^2})$

D. $\lambda = \frac{{1000}}{c}(S.c{m^2})$

Câu 10:

Câu 10:

Độ dẫn điện dương lượng được ở độ pha loãng vô hạn λ_o của ion nào lớn nhất?

A. H+

B. K+

C. Cl-

D. OH-

Câu 11:

Câu 11:

Quan hệ giữa nồng độ C và độ dẫn điện riêng K:

A. C thấp : C tăng K giảm

B. C cao: C tăng K giảm

C. K không phụ thuộc C

D. K tỉ lệ thuận C ở mọi nồng độ

Câu 12:

Câu 12:

Định lượng HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn , giá trị K có được trong dung dịch:

A. K = const tại mọi thời điểm

B. K = 0 tại điểm tương đương

C. Cực đại tại thời điểm tương đương

D. Cực tiểu tại thời điểm tương đương

Câu 13:

Câu 13:

Định lượng AgNO₃ bằng dung dịch NaCl chuẩn: $AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}$ . Biết ${\lambda _{A{g^ + }}} = 61.92,{\lambda _{N{a^ + }}} = 50.11,{\lambda _{C{l^ - }}} = 66,94,{\lambda _{N{O_3}^ - }} = 71.44$

A. K tăng trước điểm tương đương

B. K giảm sau điểm tương đương

C. K = min tại điểm tương đương

D. K = max tại điểm tương đương

Câu 14:

Câu 14:

Trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại, kim loại đứng trước hydro có thế điện cực ε:

A. < 0

B. = 0,242

C. > 2,303

D. < -0,763

Câu 15:

Câu 15:

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để 90% số nguyên tử:

A. 99,658 năm

B. 9,9658 năm

C. 996,58 năm

D. 9658 năm

Câu 16:

Câu 16:

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: 2A-> Sản phẩm bằng 8,0105 .l.mol^-1 .phut^-1 . Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ 1M xuống còn 0.5M:

A. 1250 phút

B. 125000 phút

C. 12500 phút

D. 125 phút

Câu 17:

Câu 17:

Điện cực nào là điện cực loại 2 (điện cực so sánh):

A. Điện cực chuẩn hydro (SHE)

B. Điện cực Florua

C. Điện cực bạc/ bạc clorua (Ag/AgCl)

D. Điện cực màng lỏng

Câu 18:

Câu 18:

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo PH):

A. Cặp điện cực caronen-Thủy tinh

B. Cặp điện cực chuẩn Hydro-Thủy tinh

C. Cặp điện cực chỉ thị(IE)-Thủy tinh

D. Cả A và B đều đúng

Câu 19:

Câu 19:

Điện cực nào là điện cực Calomel (SCE):

A. $Ag(r).AgCl(r)|KCLaM||$

B. $Pt|{H_2}(P = 1atm).[{H^ + }] = 1,000M||$

C. $Zn(r)|ZnC{l_2}AM|$

D. $\begin{array}{l}Hg(I).H{g_2}C{l_2}(r)|KClaM||\\Pt|{H_2}(P = 1atm).[{H^ + }] = 1,00\end{array}$

E. $Hg(I).H{g_2}C{l_2}(r)|KClaM||$

Câu 20:

Câu 20:

Chọn câu đúng nhất: Cho Pin Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu:

A. Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu

B. Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn

C. Dòng điện đi từ cực Zn sang Cu và dòng electron đi ngược lại

D. Dòng điện đi từ cực Cu sang Zn và dòng electron đi ngược lại

Câu 21:

Câu 21:

Chọn câu đúng nhất về Chất khử:

A. Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

B. Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhường electron của nguyên tố trong một chất

C. Chất khử là chất nhường electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất

D. Chất khử là chất nhận electron, sự khử là quá trình nhận electron của nguyên tố trong một chất

Câu 22:

Câu 22:

Một phản ứng xảy ra trong dung dịch có cơ chế sau:

Giai đoạn 1: (chậm) $C{e^{4 + }} + M{n^{2 + }} \to C{e^{3 + }} + M{n^{3 + }}$

Giai đoạn 2: (nhanh) $C{e^{4 + }} + M{n^{2 + }} \to C{e^{3 + }} + M{n^{4 + }}$

Giai đoạn 3: (nhanh) $M{n^{4 + }} + T{i^ + } \to M{N^{2 + }} + T{i^{3 + }}$

A. Tác chất: Ce4+, Mn2+, Mn3+, Mn4 , Ti+

B. Sản phẩm: Ce3+, Mn2+, Ti3+

C. Chất trung gian: Mn4+, Mn3+, Mn2+

D. Chất xúc tác: Mn2+

Câu 23:

Câu 23:

Tốc độ sa lắng của tiểu phân hạt keo được biểu diễn theo công thức sau:

A. $v = \frac{{2{r^2}{{(d - {d_o})}_\eta }}}{{9g}}$

B. $v = \frac{{{r^2}{{(d - {d_o})}_\eta }}}{{9\eta }}$

C. $v = \frac{{2{g^2}{{(d - {d_o})}_r}}}{{9\eta }}$

D. $v = \frac{{2{g^2}(d - {d_o})g}}{{9\eta }}$

Câu 24:

Câu 24:

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo bằng cách:

A. Các ion hoặc chất đơn phân tử của tạp chất sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

B. Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do lực khuếch tán

C. Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do áp suất nén

D. Các tiểu phân hệ keo sẽ di chuyển qua màng thẩm tích do hút chân không

Câu 25: